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　　液碱

　　本词条由“科普中国”百科科学词条编写与应用工作项目 审核 。

　　液碱即液态状的氢氧化钠，亦称烧碱、苛性钠。现有氯碱厂由于生产工艺的不同，液碱的浓度通常为30-32%或40-42%。

　　中文名 液碱 外文名 Sodium hydroxide 分子式 NaOH 分子量 40.00

　　目录

　　1 基本信息

　　2 性质

　　3 用途

　　4 安全与防护

　　基本信息

　　别名:苛性钠、烧碱、火碱、苛性曹达。

　　英文名:Sodium hydroxide

　　化学名称:氢氧化钠

　　分子式:NaOH

　　分子量:40.00

　　CASRN:1310-73-2

　　性质

　　纯品为无色透明液体。相对密度1.328-1.349，熔点318.4℃，沸点1390℃。纯液体烧碱称为液碱，为无色透明液体。工业品多含杂质，主要为氯化钠及碳酸钠等，有时还有少量氧化铁。当溶成浓液碱后，大部分杂质会上浮液面，可分离除去。

　　用途

　　是重要的化工基础原料，用途极广。化学工业用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化钠及肥皂、合成脂肪酸、合成洗涤剂等。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮练剂、丝光剂和还原染料、海昌蓝染料的溶剂。冶炼工业用制造氢氧化铝、氧化铝及金属表面处理剂。仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂。胶粘剂工业用作淀粉糊化剂、中和剂。另外，在搪瓷、医药、化妆品、制革、涂料、农药、玻璃等工业都有广泛应用。

　　一、精炼石油

　　石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。

　　二、印染

　　三、纺织纤维

　　四、造纸

　　五、用石灰改良土壤。

　　六、化工及化学试剂。

　　1、制药

　　胃药:成分有氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠和少量氢氧化钠，主要作用是中和胃酸。

　　羧甲基纤维素钠（CMC）:食品、药品的乳化、粘接、成膜。洗涤剂中作为抗污垢再沉积剂。由精制棉与NaOH反应制成碱纤维素，后与氯乙酸一步法醚化反应制得。

　　2、绿色净水处理剂

　　高铁酸钠（Na2FeO4）的制备

　　3NaClO(次氯酸钠)+2Fe(OH)3(氢氧化铁)+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

　　碱式氯化铝（PAC/BAC）使病毒的蛋白质变性.及水净化、废水处理,强氧化钠调节ph值.

　　3、离子交换树脂

　　阴离子交换树脂失效后一般用5%-8%的NaOH溶液再生

　　4、碱性清洗剂

　　NaOH溶液可以用于各种清洗剂，如，洗车液、洗瓶剂、洗洁精、除锈剂、消毒液的配置，主要用于制酒业瓶子的清洗, 陶瓷金属业的表面处理等等

　　5、次氯酸钠 漂白剂

　　七、橡胶、皮革

　　1、沉淀白炭黑

　　2、旧橡胶回收

　　旧橡胶回收中用氢氧化钠溶液对胶粉进行预处理，然后进行后续加工。

　　3、皮革

　　八、冶金,电镀

　　九、其他方面的作用

　　1. 陶瓷 烧碱在陶瓷制造的作用有两点,第一,在陶瓷的烧制过程中,烧碱作为稀释剂.第二,烧制好的陶瓷表面会有划痕或很粗糙,用烧碱溶液清洗后,使陶瓷表面更加光滑.

　　2. 仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂。

　　安全与防护

　　液碱用槽车或贮槽装运

　　烧碱有极强腐蚀性，皮肤触及时应立即用清水冲洗，溅入眼内时应立即用清水或生理盐水冲洗15分钟，严重时送医院治疗。

　　氢氧化钠 

　　同义词 烧碱一般指氢氧化钠

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　　氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

　　NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

　　氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

　　中文名 氢氧化钠 英文名 Sodium hydroxide[1]  别    称 烧碱、火碱、苛性钠 化学式 NaOH 分子量 39.996[1]  CAS登录号 1310-73-2 EINECS登录号 215-185-5 熔    点 318.4℃(591 K) 沸    点 1390 ℃ (1663 K) 水溶性 109 g (20 ℃)（极易溶于水） 密    度 2.130 g/cm3 外    观 白色半透明片状或颗粒 闪    点 176-178℃ 应    用 漂白、造纸等 安全性描述 腐蚀品、易潮解 危险性符号 36/38-35-34 危险性描述 腐蚀性 危险品运输编号 UN 1824 8/PG 2【液体氢氧化钠】UN1823【固体氢氧化钠】[2] 

　　目录

　　1 研究历史

　　2 理化性质

　　? 物理性质

　　? 化学性质

　　3 制备方法

　　? 实验室制法

　　? 工业制法

　　4 检测方法

　　? 实验室测定

　　? 变质检验

　　5 应用领域

　　? 化学实验

　　? 化学工业

　　? 食品工业

　　? 水处理

　　? 冶金

　　6 安全措施

　　? 职业健康限值

　　? 健康危害

　　? 危害防治

　　? 安全标志

　　? 防护措施

　　? 急救措施

　　7 储存运输

　　? 储存方法

　　? 运输方法

　　8 常见误区

　　研究历史

　　氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。

　　1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。[3] 

　　1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。[4]  从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。

　　理化性质

　　物理性质

　　氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。[5] 

　　吸水性（潮解性）:氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。[6]  但液态氢氧化钠没有吸水性。

　　溶解性:

　　极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

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