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　　电子废弃物中的贵金属回收

　　电子废弃物是重要的“城市矿山”，富含金、银、铂等贵金属。一部废旧手机约含0.03克黄金，是金矿品位的数十倍。回收这类金属通常采用化学浸出法，如用氰化物溶解金，再用活性炭吸附提纯。但传统方法污染大，因此绿色技术如生物浸出（利用微生物提取金属）和超临界流体萃取正在发展。日本和德国在电子垃圾回收领域技术领先，其贵金属回收率可达90%以上，显著降低了矿产依赖。

　　9.1.3.3  正文附件较多时,可选其三个主要的附件著录,其后加“[等]”字。示例见附录A中A3、A4。9.1.3.4  若附件具有独立检索意义时,亦可另行著录条目,但应在附注项中加以说明。 9.2  类型、文种与语种项

　　9.2.1  类型

　　类型是地质资料档案存在的形式，分原始地质资料、成果地质资料和实物地质资料三种类型，分别著录为原始、成果及实物，其前加“.─”号。

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　　2模块二 金属的化学性质一、金属与氧气的反应

　　（1）在常温下能与空气中的氧气反应:

　　2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

　　（1）在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

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　　由于锂的电负性较高，它的一些化合物具有更多的共价特性。例如，碘化锂(LiI)会溶解在有机溶剂中，这是大多数共价化合物的特性。氟化锂(LiF)是唯一不溶于水的碱金属卤化物，氢氧化锂(LiOH)是唯一不潮解的碱金属氢氧化物。物质的熔点是它从固态变为液态的点，而物质的沸点（液态）是液体的蒸气压等于液体周围环境压力的点，的液体都变成了气体。当金属被加热到其熔点时，将原子保持在适当位置的金属键会减弱，因此原子可以四处移动，金属键会在金属的沸点断裂。因此，碱金属的熔点和沸点下降表明碱金属的金属键强度沿基团下降。这是因为金属原子通过从正离子到离域电子的电磁吸引力保持在一起。随着原子在基团中的尺寸增加（因为它们的原子半径增加），离子的原子核进一步远离离域电子，因此金属键变得更弱，因此金属更容易熔化和沸腾，从而降低熔点和沸点。（由于屏蔽效应，增加的核电荷不是相关因素。）