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　　废钼回收的社会效益与行业挑战

　　该行业的社会效益远超经济价值:一方面缓解资源短缺，保障战略金属供应链安全；另一方面创造大量就业，如废料分拣、技术研发等岗位。但挑战亦存:小作坊式回收导致环境污染，需加强监管；高端应用（如核工业钼材）对回收技术要求极高，国内企业仍依赖进口设备。推动产学研合作（如共建钼再生实验室）和行业标准统一，将是破局关键。

　　钼主要用于钢铁工业，其中的大部分是以工业氧化钼压块后直接用于炼钢或铸铁，少部分熔炼成钼铁。

　　钼是一种金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。它可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。

　　钼，化学符号Mo，金属元素，为人体及动植物的微量元素。钼单质为银白金属，硬而坚韧。人体各种组织都含钼，在人体内总量约为9mg，肝、肾中含量高。

　　钼是一种过渡元素，易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态。

　　但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物的微量元素。

　　钼，是元素周期表上序号为42的一种过渡金属元素，它的化学符号是Mo。钼金属呈银白，硬而坚韧。它在常温下不受空气的侵蚀，跟盐酸或氢氟酸不起反应。

　　千呼万唤始出来

　　自然界中，钼主要以矿物辉钼矿（MoS2）形式存在。天然辉钼矿是一种软的黑矿物，尽管辉钼矿在古代就得到了应用，但辉钼矿和铅、方铅矿及石墨都很相似，不易区分。“molybdos”这个词在希腊文里就是铅的意思。18世纪末以前，欧洲市场上两者都以molybadenite（铅的古希腊名）名义出售。

　　1779年，舍勒（瑞典化学家，氧气的发现人之一）指出，铅或石墨与molybadenite是两种不同的物质。他发现，硝酸对石墨没有影响，而与molybadenite反应，获得一种白粉末；将它与碱溶液共同煮沸，结晶后析出一种盐。他认为，这种白粉末是一种金属氧化物（实际上是氧化钼）；它与木炭混合经高温加热后没有获得金属，但与硫共热后得到原来的molybadenite。

　　1782年，舍勒的好友、瑞典矿场主埃尔摩（又译作耶尔姆）用亚麻籽油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，从molybadenite中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo。中国将其译成“钼”。它得到了曾发现铈、硒、硅、钽、钍等元素的瑞典化学家贝齐里乌斯的承认。

　　钼金属在空气中灼烧，会放出金黄光芒；不同氧化态的钼离子有不同的颜。直到钼被发现100多年后的1893年，M.莫思森才在电炉里熔炼炭和三氧化钼的混合物，首次获得含钼92％～96％的铸态金属。

　　貌不惊人用途广

　　钼的发现虽然已有200多年历史，但大规模开发利用还是本世纪尤其近几十年的事。

　　钼及钼合金的用途十分广泛，这是因为它有许多特性，如强度高，热膨胀系数低，优良的导热与导电性能，对熔融玻璃、熔盐及熔融金属有较高的防腐性，还可提高薄涂料的耐磨性。

　　合金钢、不锈钢、工具钢及铸铁是钼的主要应用领域，其生产量决定着钼的需求。不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。在铸铁中加入钼，能提高铁的强度和耐磨性能。含钼18％的镍基超合金具有熔点高、密度低和热胀系数小等特性，用于制造航空和航天领域的各种高温部件。金属钼在电子管、晶体管和整流器等电子器件方面得到广泛应用。纯钼丝用于高温电炉和电火花加工以及线切割加工。钼片用来制造无线电器材和X射线器材。钼在其他合金领域及化工领域的应用也不断扩大。合金钢中加钼，可以提高材料弹性限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等。氧化钼和钼酸盐是化学和石油工业中的优良催化剂。

　　二硫化钼是一种重要的润滑剂，用于航天和机械工业领域。除此之外，二硫化钼因其的抗硫性质，可以在一定条件下催化一氧化碳加氢制取醇类物质，是很有前景的化学催化剂。

　　钼金属还逐步应用于核电、新能源等领域。

　　钼也是植物所的微量元素之一，没有它，植物就无法生存。钼在农业上可用作微量元素化肥。

　　人体各种组织都含钼，体内铜的总量为9毫克，以肝、肾中含量高。钼-99是钼的放射性同位素之一，在医院里用于制备锝-99。锝-99是一种放射性同位素，病人服用后可用于内脏器官造影。用于该种用途的钼-99通常用氧化铝粉吸收后存储在相对较小的容器中，当钼-99衰变时生成锝-99。

　　沙场硬汉显身手

　　人们曾在14世纪的一把日本武士剑中发现含有钼，这是钼早发现被应用于军事用途。1891年，法国斯奈德公司率先把钼作为合金元素生产了含钼装甲板。他们发现，钼的密度仅是钨的一半。这样一来，在许多钢铁合金应用领域，钼有效取代了钨。次世界大战的爆发，导致了钨需求量的剧增和钨铁供应的度紧张，钼由此在许多高硬度和耐冲击钢中取代了钨。钼需求的增长促使了人们对钼的深入研究。当时，美国科罗拉多州的大型矿山克莱麦克斯矿随之开发，并于1918年投产。

　　因为钼的重要性，各国政府视其为战略性金属。由于其耐高温烧蚀，钼在20世纪初被大量应用于制造装备，主要用于火炮内膛、火箭喷口的制造。现代高、精、尖装备对材料的要求更高，如钼和钨、铬、钒的合金用于制造军舰、火箭、卫星的合金构件和零部件。

　　钼合金是以钼为基体加入其他元素而构成的有合金，主要合金元素有钛、锆、铪、钨及稀土元素。钼合金有良好的导热、导电性和较低的膨胀系数，在高温下（1100～1650℃）有较高强度，比钨容易加工，可用作电子管的栅和阳、电光源的支撑材料以及用于制作压铸和挤压模具、航天器的零部件等。

　　次世界大战的结束导致了钼需求锐减。要解决这个问题，就得开发新的应用领域。不久，新型低钼合金钢在汽车工业生产中得到了。从此，钼作为合金元素在钢铁和其他领域的开发研究进入了一个新的阶段。

　　20世纪30年代末，钼已经是被广泛使用的工业原料。“二战”战后重建，再一次刺激了人们对钼在工业领域应用的开发与研究，给许多含钼工具钢的应用开辟了广阔的市场。如今，合金钢、不锈钢、工具钢及铸铁依然是钼的主要应用领域。

　　资源待研发

　　钼在地壳中主要存在于花岗岩类岩石中，钼矿石比较单一，主要是硫化矿石。

　　由于钼在军工方面的用途，世界强国纷纷把钼列为需要实行战略储备的矿产资源。战略矿产储备或矿产品战略储备，主要是针对那些对国家有战略意义、国内又相对稀缺的矿种所建立的储备。目前，世界上有10个国家建立有战略矿产储备制度。

　　我国是钼矿资源国家，总储量达860万吨（以钼量计），其中，工业储量约350万吨，居世界第二位。我国钼矿资源具有储量大、分布广、大型矿床多、矿体埋藏浅等特点，对的钼市场有重要影响。

　　美国是世界第二大钼资源国。智利、加拿大、俄罗斯和亚美尼亚也是钼资源较为的国家。

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　　钼与金属材料的关系钼是钢和铁的重要合金元素。

　　钼作为钢的合金元素主要作用体现在两方面一是影响金相组织，缩小γ相区，形成γ相圈。

　　作为碳化物形成元素，一部分钼与铁形成固溶体，一部分与碳形成碳化物。

　　钼在α-铁中的溶解度分别为37.5%（1450度）和4%（1150度）；二是对材料性能的影响。

　　钼能强烈地阴抑奥氏体向珠光体的转变，从而提高钢的淬透性。

　　含钼在0.5左右的钢，能降低或**其它合金元素引起的回火脆性。

　　在较高的回火温度下形成代散颁布的碳化物，有二次硬化作用，提高了钢的热强性和蠕变强度。

　　当钢中含钼量是2%-3#时，能增加钢材对有机酸及还原性介质的抗腐能力。

　　在中温搞氢钢中常加入钼、铬等合金元素，以提高其高温持久强度和蠕变限。

　　在设计使用温度为400-600度范围压力容器时，常选用钼钢名铬钼钢。

　　此类钢材含钼量常在0.25-1.10之间。

　　通过热处理艺使材料表面坚硬而耐磨，且心部具有适当的韧性的表面硬化钢也含有包括钼在内的多种合金元素，如渗碳钢的含钼量在0.15-0.3之间。

　　此外，为了达到耐腐蚀、而高温、耐磨等多种性能以及某些用途，相关的钢材常加入较高含量的钼，至少不低于2%，也有高达10%者。

　　镍基耐蚀合金含钼量有高达30%灰铸铁中加入钼含量是0.3-1.0的钼可达到绷带织和石墨细化，搞磨白口铸铁一般含钼量是0.5%以上。

　　高铬抗磨白口铸铁，为了提高其淬透性，钼的加入量在0.5-3.0之间。

　　钼含量的多少检测现在的方法有很多种，我们常用的化学分析方法是比法分析，可用南京华欣分析仪器制造有限公司生产的HXS-3A型金属元素分析仪，此款设备可以分析钼元素的含量红外碳硫

　　钼（Molybdenum，Mo）是一种过渡金属元素，为人体及动植物的微量元素。钼单质为银白金属，硬而坚韧。钼在钢铁工业中的应用居首要，占钼总消耗量的八成，化工领域约占一成，医和农业等领域约占一成。

　　钼主要用于生产合金钢，在钢铁领域的消费量大。例如，含钼量为4%-5%的不锈钢往往用于诸如、化工设备等侵蚀、腐蚀比较严重的地方。钼合金是一种熔点高、抗磨损和抗腐蚀性能良好的难熔金属,在石油、国防和航空航天等领域有着广泛的应用。

　　钼的化合物是高性能催化剂，被广泛应用到化学、石油、塑料、纺织等行业。例如，在煤油共炼过程中，铁基催化剂的加氢性能较差，大幅度提高重油转化率。而钼基催化剂在加氢过程中可以有效促进沥青等大分子的加氢转化，被视作优秀的加氢催化剂。纳米碳化钼材料具有熔点高、稳定性好、导电导热性优良的特点，在催化加氢脱氧、电催化析氢、甲烷间接转化、水汽变换和逆水汽变换中应用。钼的催化活性高、性能稳定、廉价易得，具有很好的发展前景。

　　钼是人体所需微量元素钼是人体的微量元素之一，也是多种酶的组成部分，在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。不仅如此，近年来,以二硫化钼（MoS2）为代表的二维过渡金属硫化物在生物医学领域得到了广泛的应用, 在疾病光热疗法、化学疗法、基因疗法等单一治疗策略及多种方法联合治疗中。

　　钼是植物生长不可缺少的元素，不仅能促进植物对磷的吸收，还能加速植物体内醇类的形成与转化，提高植物叶绿素和维生素丙的含量，提高植物的抗旱、抗寒以及抗病能力。目前，在花生、茄子和大蒜增产中。在畜牧业，钼的生物学作用主要是依靠作为动物体内某些含钼酶类的组成成分，间接影响酶的生物学活性。

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　　钼为人体及动植物的微量元素。

　　为银白金属，硬而坚韧。

　　人体各种组织都含钼，体内总量为9mg，肝、肾中含量高。

　　目录1基本资料2基本介绍2.1 发现2.2 视力2.3 危害3主要成分4产地分布5开发利用5.1 用途5.2 用5.3 使用5.4 钼合金6危害6.1 钼缺乏症6.2 钼过量6.3 钼污染6.4 对环境影响7代表地方7.1 钼业之都7.2 金寨钼矿7.3 温泉钼矿1基本资料拼音:[mù]部首:钅笔画:10五笔86:QHG五笔98:QHG仓颉:OPBU郑码:PLVV笔顺:撇横横横竖提竖横折钩横横横四角号码:86700Unicode:CJK统一汉字:U+94BC 基本字义:钼（钼）mù一种金属元素。

　　可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料。

　　元素名称:钼（mù）CAS号:7439-98-7[1]安瓿中的钼杆元素符号:Mo钼元素英文名称:Molybdenum元素类型:金属元素原子体积:（立方厘米/摩尔) 9.4元素在太阳中的含量:（ppm) 0.009元素在海水中的含量:（ppm) 0.01地壳中含量:（ppm） 1.5相对原子质量:96原子序数:42质子数:42中子数:54所属周期:5所属族数:ⅥB电子层排布:2-8-18-13-1电子层:K-L-M-N-O外围电子层排布:4d5 5s1氧化态:Main Mo+6 ，Other Mo-2，Mo0，Mo+1，Mo+2，Mo+3，Mo+4，Mo+5 电离能(kJ /mol)M - M+ 685M+ - M2+ 1558M2+ - M3+ 2621M3+ - M4+ 4480M4+ - M5+ 5900M5+ - M6+ 6560M6+ - M7+ 12230M7+ - M8+ 14800M8+ - M9+ 16800M9+ - M10+ 19700晶体结构:晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

　　晶胞参数:a = 314.7 pmb = 314.7 pmc = 314.7 pmα = 90°β = 90°γ = 90°莫氏硬度:5.5声音在其中的传播速率:5400m/s2基本介绍密度10.2克/立方厘米。

　　熔点2610℃。

　　沸点5560℃。

　　化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。

　　钼是一种过渡钼精粉元素，易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。

　　在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。

　　虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态。

　　但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。

　　钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物的微量元素。

　　发现1782年，瑞典的埃尔姆，用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，而得到钼。

　　1953年确知钼为人体及动植物的微量元素。

　　主要矿物是辉钼矿（MoS2）。

　　天然辉钼矿MoS2是一种软的黑矿物，外型和石墨相似。

　　18世纪末以前，欧洲市场上两者都以“molybdenite”名称出售。

　　1779年，舍勒指出石墨与molybdenite（辉钼矿）是两种不同的物质。

　　他发现硝酸对石墨没有影响，而与辉钼矿反应，获得一种白垩状的白粉末，将它与碱溶液共同煮沸，结晶析出一种盐。

　　他认为这种白粉末是一种金属氧化物，用木炭混合后强热，没有获得金属，但与硫共热后却得到原来的辉钼矿。

　　1782年，瑞典一家矿场主埃尔摩从辉钼矿中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo。

　　我们译成钼。

　　它得到贝齐里乌斯等人的承认。

　　钼-99是钼的放射性同位素之一，他在医院里用于制备锝-99。

　　锝-99是一种放射性同位素，病人服用后可用于内脏器官造影。

　　用于该种用途的钼-99通常用氧化铝粉吸收后存储在相对较小的容器中，当钼-99衰变时生成锝-99，在需要时可把锝-99从容器中取出发给病人。

　　钼是钢与合金中的重要元素，常用的含钼炉料有金属钼、钼铁，有时还可以使用氧化钼精矿来直接还原冶炼含钼钢种。

　　钼在地壳中的自然储量为1900万吨，可开采储量860万吨。

　　[1] 视力钼是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，视物清楚，钼不足时，影响胰岛素调节功能，造成眼球晶状体房水渗透压上升，屈光度增加而导致近视。

　　大豆、扁豆、萝卜缨中含钼较高，此外还有糙米、牛肉、蘑菇、葡萄和蔬菜等。

　　[2]危害钼对人体生命健康危害大，它能够使体内能量代谢过程出现障碍，心肌缺氧而灶性坏死，易发肾结石和尿道结石，增大缺铁性贫血患病几率，引发龋齿，钼是食管癌的罪魁祸首，它还会导致痛风样综合征，关节痛及畸形、肾脏受损，生长发育迟缓、体重下降、毛发脱落、动脉硬化、结缔组织变性及皮肤病等生命健康隐患。

　　[3] 3主要成分 钼的性质钼位于门捷列夫周期表第五周期、第六副族，为一过渡性元素，钼原子序数42，原子量95.94，原子中电子排布为:ls2s2p3s3p3d4s4p4d5s 。

　　由于价电子层轨道呈半充满状态，钼介于亲石元素(8电子离子构型）和亲铜元素(18电子离子构型）之间，表现典型过渡状态．V . W.戈尔德斯密特在元素的地球化学分类里将它称亲铁元素。

　　[4]自然界里，钼有七个稳定的天然同位素，它们的核子数及其在天然混合物中所占比例如表1所列。

　　表1 钼的同位素及分配 同位数名称92Mo 94Mo95Mo96Mo97Mo98Mo100Mo∑各占比例（%）原子量15.8491.9063 9.0493.9047 15.7294.90584 16.5395.9046 9.4696.9058 23.7897.9055 9.6399.9076 100.0095.94 另据文献记载，已发现第八种天然同位素的存在。

　　此外，还发现钼有十一种人造放射性同位素，因资料数据不详，此不赘述。

　　钼为银白金属，钼原子半径为0.14nm 原子体积为235.5px/mol ，配位数为8，晶体为Az 型体心立方晶系，空间群为Oh （lm3m ），至今还没发现它有异构转变．常温下钼的晶格参数在0.31467~0.31475nm 之间，随杂质含量而变化。

　　钼熔点很高，在自然界单质中名列第六，被称作难熔金属，见表2（摘自《理化手册; 60th ) 钼的密度为10.23g/cm ，约为钨的一半（钨密度19.36g/cm ）。

　　钼的热膨胀系数很低20~100℃时为4.9×10/℃；钼的热传导率较高，为142.35w/(m·k) 钼电阻率较低:0℃时为5.17×10Ω·cm ；800℃时为24.6×10Ω·cm ；2400℃时为72×10Ω·cm 。

　　钼属顺磁体，99.99%纯度的钼在25℃时比磁化系数为0.93×10cm/g 。

　　钼的比热在25℃时为242. 8J/（kg·k ）。

　　钼的硬度较大，摩氏硬度为5~5.5。

　　钼在沸点的蒸发热为594kJ/mol ；熔化热为27.6 ±2.9kJ/mol ；在25℃时的升华热为659kJ/mol 。

　　表2 难熔物及熔、沸点 物质碳（C ）钨（W ）铼（Re ） 锇（Os ）钽（Ta ）钼（Mo ）熔点（℃）沸点（℃） 3650~36974827 3410±105660 31805627 30455027±100 29965425±100 2622±105560钼的原子半径、离子半径与钨、铼的很接近。

　　原子半径（nm ） 4离子半径（nm ） 6离子半径（nm ） 钼钨铼0.1390.1400.1380.0680.0680.0650.065钼原子的电子排列体现了典型过渡元素的性质:次外层的五个4d 规道、外层的一个5s 规道上电子均呈半弃满状态。

　　这决定了钼的化学性质比较稳定。

　　常温或在不太高的温度下，钼在空气或水里是稳定的。

　　钼在空气中加热，颜开始由白（）转暗灰；温升至520℃，钼开始被缓慢氧化，生成黄三氧化钼（MoO3温度降至常温后变为白）；温升至600℃以上，钼迅速被氧化成MoO3。

　　钼在水节气中加热至700~800℃便开始生成MoO2，将它进一步加热，二氧化钼被继续氧化成三氧化钼。

　　钼在纯氧中可自燃，生成三氧化钼。

　　钼的氧化物已见于报道的很多，但不少是反应中间产物，而不是热力学稳定相态。

　　的只有九种，其结构与转化温度如表3。

　　表3 钼的氧化物氧化物生成温度范围（℃）结晶结构MoO2 菱形Mo4O11 <615 单斜系Mo4O11 615~800 正斜形Mo17O47 560Mo5O14 530Mo8O23 650~780Mo18O52 600~750 三斜系Mo9O26 750~780 单斜系MoO3 菱形另外，在生成MoO2前还有三种中间产物Mo2O3, moO和Mo3O，但都还未能制造出它们的纯产物。

　　钼的这一系列载化物中，除高价态的MoO3为酸酐外，其余氧化物均为碱性氧化物。

　　钼重要的氧化物是MoO3和MoO2。

　　MoO2分子量为127.94，含Mo74.99%。

　　纯MoO2呈暗灰、深褐粉末状。

　　25℃时，MoO2的生成热为550kJ/mol，密度为6.34~6.47g/cm。

　　MoO2呈金红石单斜结晶构造，单位晶体（晶胞）由两个MoO2分子组成，晶格参数为a= 0.5608nm, b= 0.4842nm，c=0.5517nm，d=11.975nm。

　　MoO2可溶于水，易溶于盐酸及硝酸，但不溶于氨水等碱液里。

　　在空气、水蒸气或氧气中继续加热MoO2，它将被进一步氧化，直至生成MoO3。

　　在真空中加热到1520~1720℃固态MoO2部升华而不分解出氧，但大部分MoO2分解成MoO3气体和固态Mo。

　　Jette. E. R（1935年）报道:MoO2在1980℃±50℃、0.1MPa（惰性气体）的条件下分解成钼和氧。

　　MoO2是钼氧化的产物。

　　moO3为淡绿或淡青的白粉末。

　　分子量为143.94，含Mo 66.65%。

　　25℃时，MoO3的生成热为668kJ/mol，密度为4. 692g/cm，熔点为795℃，沸点为1155℃．在低于熔点的温度已开始升华．在520~720℃时，升华呈气体的三氧化相为MoxO3x分子混合物，其中x=3~5，以x=3为主。

　　MoO3微溶于水而生成钼酸。

　　18℃，MoO3溶解度为1.066%，70℃时为 2.05%。

　　溶于水的三氧化钼与水按不同比例组成一系列同多酸，nMoO3·mH2O，其中n≥m。