| 中文名称 | 磷酸 |
| 化学式 | H3PO4 |
| cas号 | 7664-38-2 |
| 熔点 | 42 ℃ |
| 外观 | 白色固体，大于42℃时为无色粘稠液体 |
| 别称 | 正磷酸 |
| 分子量 | 98 |
| 沸点 | 261℃ |
| 应用 | 主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂 |
| 英文名 | Phosphoric acid |
| 水溶性 | 可与水以任意比互溶 |
| 物理性质 | 市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠状浓溶液。从浓溶液中结晶，则形成半水合物2H3PO4·H2O（熔点302.3K）。 |
| 化学性质 | 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。 |
| 制备方法 | 磷酸的原料主要是磷矿（主要成分为氟磷酸钙Ca10F2(PO4)6）和以硫酸为主的无机酸。实验室制法:实验室可用强酸+磷酸盐制备磷酸。3H+ + PO43- ==== H3PO4 （原理:强酸制弱酸）湿法:工业上常用浓硫酸跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。或让白磷与硝酸作用，可得到纯的磷酸溶液。3P4 + 20HNO3 + 8H2O ==== 12H3PO4 + 20NO↑热法:白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。注意必须用热水，因为五氧化二磷会和冷水反应生成剧毒的偏磷酸。多磷酸的生产:多磷酸的生产主要由正磷酸在适当条件下脱水而成。重结晶法:将工业磷酸用蒸馏水溶解后，把溶液提纯，除去砷和重金属等杂质，经过滤，使滤液符合食品级要求时，浓缩，制得食用磷酸成品。 |
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| 安全防护 | 酸无强氧化性，无强腐蚀性，属于中强酸，属低毒类，有刺激性。LD50:1530mg/kg（大鼠经口）；2740mg/kg（兔经皮）刺激性:兔经皮595mg/24小时，严重刺激；兔眼119mg严重刺激。接触时注意防止入眼，防止接触皮肤，防止入口即可。遇H发孔剂可燃； 受热排放有毒磷氧化物烟雾。磷酸蒸气能引起鼻黏膜萎缩；对皮肤有相当强的腐蚀作用，可引起皮肤炎症性疾患；能造成全身中毒现象。 |
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