清溪石英砂酸洗氢氟酸专业生产

　　氢氟酸的历史与发现

　　氢氟酸的发现可追溯至17世纪，当时瑞典化学家舍勒首次从萤石（CaF₂）中制得氟化氢。19世纪初，法国科学家盖·吕萨克和泰纳尔提纯了无水氢氟酸，并发现其腐蚀玻璃的特性。工业规模化生产始于20世纪，随着制冷剂和原子能需求增长。历史上，氢氟酸曾用于铀浓缩（曼哈顿计划），也因战争用途蒙上阴影。如今，其应用更偏向民用高科技领域，但安全争议始终存在。

　　及时就医。（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分:SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为．

　　（2）用稀盐酸清洗铁器上的铁锈化学方程式为．

　　（3）农“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为；不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式，该反应类型为反应．

　　由于氢氟酸具有强腐蚀性，其在工业和家庭领域的应用越来越多。例如，氢氟酸广泛应用于清洁不锈钢，蚀刻玻璃，除去金属氧化物，提取金属，纯化石英。制造商出售桶装或包装的氢氟酸。下图介绍了氢氟酸化合物的主要用途:生产制冷剂的无水氟化氢占总量的60％，制冷剂包括氢氟碳化合物、氢氟氯碳化合物和含氟聚合物。其他用途所占比例如下:化学衍生物，18％（有机和无机氟化合物，具有高度的属性，例如，织物或纤维处理剂，三氟化硼，六氟化硫和氟盐）；铝制造6％；不锈钢酸洗5％；石油烷基化催化剂4％；生产铀化学试剂3％；其他用途4％。

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　　盐酸是很强的酸，排在三大强酸之二（是硫酸）硝酸是三大强酸中弱的，当然也是强酸中比较弱的了。

　　氢氟酸是个弱酸（由于H--F键键能大，键长短，键很牢固，不易打开，从而解离出H+）

　　各取少量，加入少量SiO2(石英即可)，SiO2溶解的为氢氟酸（有气体生成）。

　　若已知物质的量浓度，用PH纸量，明显未电离的为氢氟酸。

　　至于盐酸和硝酸，一般工业浓硝酸是黄的；如果有硝酸银试剂，取少量滴加后，有白沉淀的是盐酸；或者有除了锈的铁，取少量待辨溶液，加入后，可微加热，生成的气体有刺激性气味，微红的是硝酸（气体有毒，或硝酸浓度较低，好接在一个透明袋子里，还可看见有个袋子的气体逐渐变为红，这是硝酸）

　　估计人摄入1.5g氢氟酸可致立即死亡。吸入高浓度的氢氟酸酸雾，引起支气管炎和出血性肺水肿。 氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒。 皮肤损害程度与氢氟酸浓度、接触时间、接触部位及处理方法有关。浓度越高，接触时间越长，作用就越迅速而强烈。皮下组织坏死严重，手指致密组织部位疼痛剧烈。 接触30%以上浓度的氢氟酸，疼痛和皮损常立即发生。接触低浓度时，常经数小时始出现疼痛及皮肤灼伤。部皮损初起呈红斑，随即转为有红晕的白水肿，继而变为淡青灰坏死，而后成为棕褐或黑厚痂，脱痂后形成溃疡。手指部位的损害为皮下组织坏死，呈灰褐或黑。甲周肿胀。严重时甲下积液形成，甲床与甲板分离，指甲浮动。