松山湖工业50%氢氟酸生产厂家

　　氢氟酸的历史与发现

　　氢氟酸的发现可追溯至17世纪，当时瑞典化学家舍勒首次从萤石（CaF₂）中制得氟化氢。19世纪初，法国科学家盖·吕萨克和泰纳尔提纯了无水氢氟酸，并发现其腐蚀玻璃的特性。工业规模化生产始于20世纪，随着制冷剂和原子能需求增长。历史上，氢氟酸曾用于铀浓缩（曼哈顿计划），也因战争用途蒙上阴影。如今，其应用更偏向民用高科技领域，但安全争议始终存在。

　　此工艺通过浓硫酸与萤石（≥97.5％氟化钙）反应获得氟化氢。氟化氢离开反应器后被冷凝，然后通过蒸馏纯化。氢氟酸是通过迅速将无水氟化氢溶解于水获得。氟化氢也是提取磷酸（肥料前身）的一个副产品，磷酸是从矿物磷灰石（CA5(PO4)3(F,Cl,OH)）获得的。磷灰石遇酸释放气体硫，包括氟化氢，二氧化硫，水蒸汽和颗粒物。气体生成物和固体分离，与浓硫酸和发烟硫酸生成无水氟化氢。氢氟酸是伴随着硅酸盐矿物溶解过程产生的，并产生大量的氟硅酸。

　　高浓度灼伤常呈进行性坏死，溃疡愈合缓慢。严重者累及骨骼，尤以指骨为多见，表现为无菌性骨髓炎的征象。氢氟酸酸雾可引起皮肤瘙痒及皮炎。剂量大时亦可造成皮肤、胃肠道和呼吸道粘膜的灼伤。 HF理化性质:氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无透明至淡黄冒烟液体.有刺激性气味.分子式 HF-H2O.相对密度 1.15～1.18.沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%).市售通常浓度:约47% .是弱酸.氟化氢的水溶液,其溶质的质量分数可达35.35%.无溶液,有毒.浓时密度1.14g/cm3,沸点393.15K（120℃）.发烟雾.具弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别.腐蚀性强,对牙、骨损害较严重.对硅的化合物有强腐蚀性.应在密闭的塑料瓶内保存.用HF溶于水而得.用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）.因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸在水中不能解离.氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）,反应方程式如下:SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2SiF6(aq) + 2 H2O(l)正因如此,它储存在塑料容器中（理论上讲,放在聚四氟乙烯做成的容器中会）.氢氟酸还是一种还原剂,如果要长期储存,不仅需要一个密封容器,而且容器中应尽可能将空气排尽.工业制法:工业上用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸.加热到250摄氏度时,这两种物质便反应生成氟化氢.反应方程式为:CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物.在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯.

　　松山湖工业50%氢氟酸生产厂家

　　需要注意的是，尽管氢氟酸在工业生产中具有广泛的应用，但由于其具有强烈的腐蚀性和毒性，使用时严格遵守规定，采取适当的防护措施，确保人身和环境。氢氟酸的腐蚀行为与硫酸、盐酸、硝酸的腐蚀行为不同，它有自己的之处。比如:环氧漆，它在盐酸、硝酸、硫酸等介质中具有的防腐蚀能力，可是在氢氟酸面前却显得无能为力；石英石和花岗石在硫酸、硝酸、盐酸中，皆具有优良的耐腐蚀能力，可是在氢氟酸面前亦就无还手之力......

　　氢氟酸具有强烈的腐蚀性，可导致皮肤细胞坏死和组织损伤，从而引发疼痛。疼痛通常发生在直接接触氢氟酸的皮肤区域，可能伴有刺痛感或烧灼感。由于氢氟酸刺激皮肤黏膜，会引起炎症反应，产生组胺等致敏物质，这些物质会刺激神经末梢并发瘙痒感。瘙痒多出现在受损皮肤周围，且可能伴随有脱屑或结痂现象。 当氢氟酸接触到皮肤时，会导致扩张和血流量增加，进而形成红斑。红斑一般位于受损皮肤表面，颜可能是红、粉或紫。