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　　磷酸是一种无机酸。严格来说，磷酸这个术语是指所有基于磷的酸。磷酸的化学结构式是H3PO4，但这些分子可以重新组合产生大量化合物。这种酸的任何衍生物都被称为磷酸。

　　纯磷酸形式在室温下是白色固体，但在温度达到42.35°C时就开始溶化并形成粘稠的无色液体。这种化合物在室温下通常没有水，意味着不包含任何水分。它有一个极性分子结构，然而这意味着极端溶于水。

　　由于在实际中，反应中并不是100%有效进行的，加之OH-会与金属离子竞争反应，生成相应的氢氧化，如式4和式5，所以实际化学沉析剂投加一般需要超量投加，以达到所需要的出水P浓度。德国在计算时，提出了投加系数β的概念，即:β=(molFe,molAl)／molP（式8）投加系数β是受多种因素影响的，如投加地点、混合条件等，实际投加时建议通过投加试验确定，图5是投加系数和磷减少量的关系。在佳条件下(适宜的投加、良好的混合和絮凝体的形成条件)β=1；在非佳条件下，β=2到3或更高。过量投加剂不仅会使剂费增加，而且因氢氧化物的大量形成也会使污泥量大大增加，这种污泥体积大、难脱水。

　　σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。由于磷原子3d能级比氧原子的2p能级能量高很多，组成的分子轨道不是很有效的，所以P—O键从数目上来看是三重键，但从键能和键长来看是介于单键和双键之间。纯H3PO4和它的晶体水合物中都有氢键存在，这可能是磷酸浓溶液之所以粘稠的原因。

　　酸=氢离子+酸根离子例1H2SO4==2H++SO42，SO42是酸根离子硫酸根离子 例2H2CO3==H++HCO3，HCO3==H++CO32 HCO3和CO32都是酸根 离子碳酸氢根离子，碳酸根离子。H3PO2，次磷酸，其中磷的氧化数为正一H3PO3，亚磷酸，其中磷的氧化数为正三H3PO4，正磷酸其中磷的氧化数为正五在正磷酸分子中只有一个磷氧键叫三重键，又叫配位键，另外有三个磷氧共价单键与氢直接相连，即。