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　　磷酸属于中强酸，其结晶点（冰点）为21℃，当低于此温度时会析出半水物结（冰）晶。当然，通常磷酸在10℃以上甚至更低温度下也不结（冰）晶，这是由于磷酸具有过冷的特性，也就是实际上市售的磷酸在低于21℃时会偏离其结（冰）晶点，不会立即结（冰）晶的现象存在。但这样的低温只要维持一段时间，在静止的状态下，磷酸很容易产生结（冰）晶。

　　磷酸的简要制法工业生产有湿法及热法两种。湿法是用无机强酸（硫酸、盐酸、硝酸）分解磷矿石而得。它又可分为硫酸法、盐酸法、硝酸法及硫酸氢铵法等。常用硫酸法。热法是以黄磷为原料，经氧化、吸收而制得。混法制得的磷酸浓度较低。含杂质多，需进行净化；热法制得的磷酸浓度及纯度均高，但耗电量大，投资与成本较高。制取实验室用少量纯磷酸时，可以工业磷酸为原料，加热至80℃左右，通入硫化氢至饱和，使砷和重金属生成硫化物沉淀，经过滤除去沉淀物后，将在低于150℃下加热浓缩，逐出硫化氢及氯化氢。如果制得的磷酸还呈微黄，可用少量高锰酸钾进行脱。

　　磷酸的化学式为H3PO4，属于一种常见的无机弱酸结构式如下图所示磷酸结构式。H3PO4磷酸分子量为97994，是一种常见的无机酸，是中强酸由五氧化二磷溶于热水中即可得到正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得磷酸在空气中容易潮解加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸是一种常见的无机酸，是中强酸磷酸或正磷酸，化学式H3PO4，分子量为979724，由十氧化四磷溶于热水中即可得到正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得磷酸在空气中容易潮解加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏。

　　由于在实际中，反应中并不是100%有效进行的，加之OH-会与金属离子竞争反应，生成相应的氢氧化，如式4和式5，所以实际化学沉析剂投加一般需要超量投加，以达到所需要的出水P浓度。德国在计算时，提出了投加系数β的概念，即:β=(molFe,molAl)／molP（式8）投加系数β是受多种因素影响的，如投加地点、混合条件等，实际投加时建议通过投加试验确定，图5是投加系数和磷减少量的关系。在佳条件下(适宜的投加、良好的混合和絮凝体的形成条件)β=1；在非佳条件下，β=2到3或更高。过量投加剂不仅会使剂费增加，而且因氢氧化物的大量形成也会使污泥量大大增加，这种污泥体积大、难脱水。