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　　作用用途,六氟化硫具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能。其耐电强度为同一压力下氮气的2.5倍，击穿电压是空气的2.5倍，灭弧能力是空气的100倍，是一种优于空气和油之间的新一代超高压绝缘介质材料。六氟化硫以其良好的绝缘性能和灭弧性能，如:断路器、高压变压器、气封闭组合电容器、高压传输线、互感器等。电子级高纯六氟化硫是一种理想的电子蚀刻剂，被大量应用于微电子技术领域。冷冻工业作为制冷剂，制冷范围可在-45℃～0℃之间。电气工业利用其很高介电强度和良好的灭电弧性能，用作高压开关、大容量变压器、高压电缆和气体的绝缘材料。

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　　其他的被预测出得氮的同素异形体有六氮苯（N6，类似于苯）和八氮立方烷（N8，类似于立方烷），前者被预言为高度不稳定，而后者被推测因为轨道对称的原因会动力学稳定。

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　　氮气是非金属，其电负性为3.04，氮原子的外层有5个电子，因此它在绝大多数化合物中都是三价的，分子氮气（N2）的叁键是强的化学键之一，导致将N2转化为其他氮化合物非常困难，而较容易将化合物形态的氮元素转化为氮单质，后者的转化通常伴有大量能量释放，在自然和人类经济活动中占有重要的地位。

　　在1个大气压下，分子氮在77K（?195.79°C）时凝结（液化），在63K（?210.01°C）时凝固[1]成为β相的六方密积结构的晶体形态的同素异形体，在35.4K（?237.6°C）以下，氮被认为是立方晶体形态的同素异形体（被称为α相），液氮是像水一样的流体，但仅有水密度的80.8% （液氮在其沸点时的密度是0.808g/mL），是常用的制冷剂。

　　氮气的不稳定的同素异形体包含有多于2个氮原子（比如N3和N4），可以在实验室中制得，在利用金刚石对顶砧得到的极端高压（110多万atm）和高温（2000K）下，氮被聚合成单键的立方偏转的晶体结构，这种结构于钻石的结构类似，都具有很强的共价键，因此N4的别名为“氮钻石”。

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