长期优价供应颗粒氧化铝球,80-16目,具体指标如下:

　　AL2O3 :大于95%

　　SiO2 : 小于0.06%

　　Fe2O3 :小于0.03%

　　Na2O :小于0.35%

　　灼烧减量: 小于5

　　粒度: 大于90%

　　名片

　　工业级简介

　　1、 技术指标

　　化学成分%AL2O3 不小于 灼减 不大于 杂质含量不大于 SiO2 Fe2O3 NA2O AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4 AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5 AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6 注: 1、AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差。 2、 表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算。 3、 表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。 物理特性 氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。

　　2、用途

　　氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围:热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。

　　3、 包装、运输、贮存

　　包装:内塑外编覆膜袋，每袋净重25kg或40kg。 运输:本品为非危险品，运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。 贮存:贮存在干燥通风的库房内。

　　编辑本段医药级氢氧化铝简介

　　氢氧化铝干凝胶 英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel 别名干燥氢氧化铝凝胶 分子式 Al(OH)3 分子量 78.00 用途 用于肠胃类抑止胃酸用原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。 性状:白色粉末、无臭无味。不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。 主要控制指标:制酸力:不少于230ml/g，含量:按三氧化二铝计不得少于48.0％（按氢氧化铝计不得少于76.5％）。 包装储运 内包用双层聚乙烯塑料袋，外用单层聚乙烯塑料编织袋或纸塑复合袋、纸板桶包装；每袋净重20kg。 应贮存在干燥的库房中。包装应完整密封，防止受潮。不可与酸类商品共贮混运。 吨体积:2.8立方米/吨。 鉴别 取本品的细粉适量（约相当于氢氧化铝0.5g），加稀盐酸10ml，加热溶解后，滤过，滤液显铝盐的鉴别反应。 药理毒理 Al(OH)3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为:Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解。其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出。 药代动力学 极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收，并从尿中排泄，大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如:磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐，自粪便排出。本品起效缓慢，在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关。空腹服药作用可持续20～30分钟，餐后1～2小时服药时效可能延长到3小时。 适应症 能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状，适用于胃和十二指肠溃疡病，及反流性食管炎的治疗；与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症（手足搐搦症剂量氢氧化磷酸盐的吸收，减轻酸血症。

　　特点

　　抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。 氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应:Al(OH)3==H3AlO3(铝酸) Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O 氢氧化铝水中两种电离: 1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-（碱式电离） 2.Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+（酸式电离） 其中的=[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的

　　氢氧化铝属两性氢氧化物

　　由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3,又是弱碱，可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。 氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性 Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐:铝元素的两种盐: 1.铝盐:Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2•12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+ 2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性: AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓

　　氢氧化铝实验室制法

　　化学方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式:2Al+6H=2Al+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ 或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4 ①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律:不溶性碱受热均会分解） ③Al(OH)3的制备: a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ） Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ） 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水 b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应 NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝

　　价格说明