池州船用防腐锌块材料

　　牺牲阳极是一种防止金属腐蚀的方法。

　　牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。

　　牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法，因为负极和阳极都是失电子，发生氧化反应，而正极和阴都是得电子发生还原反应，而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极（阳极），所以就是牺牲阳极的阴极保护。

　　牺牲阳极材料:

　　用于牺牲阳极的材料要么是相对纯的活性金属，如锌或镁，要么是专门开发用于牺牲阳极的镁合金或铝合金。如果牺牲阳极被埋入地下，需要用一种特殊的回填材料包裹在阳极周围，以确保阳极能产生所需的电流。

　　牺牲阳极是通过引入另一个具有更负的电位和阳极性更强的金属来工作的，电流将从新引入的阳极流出，受保护的金属变成阴极，形成原电池。阳极表面发生氧化反应，阴极表面发生还原反应。

　　浸在电解液(例如海水)中的金属都会产生电压。当两种不同的金属接触(电连接)时，会产生一个原电池(就像一个电池)，电位较低的金属(例如青铜螺旋桨)形成阳，电位较高的金属(不锈钢轴)形成阴。铝合金牺牲阳能够适应不同的环境，寿命也比锌合金牺牲阳更长。它可以在淡水等电阻率较高的介质中工作，也可以在盐水中工作。铝阳是唯一可以在淡水和海水中工作的牺牲阳。如果想同时保护两种金属，需要将第三种阳与这两种阳组成原电池，第三种阳比这两种阳的活性更高。活跃的第三种金属(例如锌)成为其他金属的阳，并通过腐蚀(放弃金属)来牺牲自己来保护其余两种金属（阴），因此被称为牺牲阳。

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　　用作阳的各种铝合金有着不同的特性。这三种金属对铝阳重要。这些合金都含有百分之几的锌、汞、锡和镉作为活化剂。含汞的铝阳电流发生量很高，但却很少采用，因为汞盐毒性很强。以锌和铟作为活化剂的铝阳正受到青睐。因此，它们被优先用在近海的工程中。镁远不如锌和铝那样容易钝化，并且镁的激励电压高，由于这些特性以及它的高电流容量，镁适合作为牺牲阳使用。但是，镁的自腐蚀较严重，并随着介质中含盐量的增加而增加，因此，纯镁实际有效电流容量较理论电流容量小得多。阳金属的杂质含量、材料剥离的形式以及电流密度与电解质对其都有影响。

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　　牺牲阳法阴保护的效果主要是由牺牲阳材料的性能决定的。而牺牲阳材料的性能主要取决于它们的化学成分和组织结构。目前常用的牺牲阳材料有镁和镁合金、锌和锌合金以及铝合金。镁在电解质溶液中的腐蚀行为由其自身很负的电位和表面保护膜性质所决定。它在电解质溶液中的稳定电位随介质而异，很负的电位使得镁表面上形成的微观部腐蚀电池具有很大的活性，即使在稀的水溶液中，镁的腐蚀也仍旧强烈。牺牲阳阴保护是电偶腐蚀作用机理的应用。镁的标准电电位和在工业介质中的稳定电位都很负，它与大多数工业金属发生电偶连接时，镁都是阳，且腐蚀过程中发生析氢反应。在这种电偶连接中，镁的腐蚀速度是否增大，主要决定于电偶连接时对金属上产生的氢过电位。随着氢过电位增加，镁的腐蚀速度减小。

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