主要内容:氧气的性质一．氧气的物理性质在通常状况下（101 kPa，20℃），无色、无味、气体、不易溶于水（1升水能溶解约30毫升氧气），密度比空气略大。压强为101 kPa时，氧气在-183℃液化，呈淡蓝色液体；在-218℃凝固，为雪花状淡蓝色固体。二、氧气的化学性质氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。1、木炭在空气或氧气中燃烧（氧气可使带火星的木条复燃）现象:（1）黑色的木炭在空气中红热，生成了一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体。（化学变化）（2）黑色的木炭在氧气中剧烈的燃烧，放出大量的热，发出白光，并生成了一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体。文字表达式:碳 +氧气 二氧化碳符号: C O2 CO2 2、硫在空气或氧气中燃烧现象:（1）硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的无色气体，放出热量；（2）硫在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 文字表达式:硫 +氧气 二氧化硫 符号: S O2 SO23、铁丝在氧气中燃烧现象:（1）银白色的铁丝在空气气中不燃烧，但红热。（物理变化）（2）银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成一种黑色的固体，银白色固体减少。 文字表达式:铁+ 氧气 四氧化三铁 符号: Fe O2 Fe3O4注意:此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止生成的高温物质溅落到瓶底而使瓶底炸裂。小结:1.在观察氧气的性质实验时，关注变化前、变化中和变化后的实验现象，并通过在空气中燃烧和在氧气中燃烧的实验现象的不同总结氧气的化学性质。| 变化前 | 变化中 | 变化后 | | 1.有几种物质参加反应；2.物质的色、态、味等。 | 1.反应条件(加热、点燃、催化剂等)；2.现象(发光、放热、生成沉淀或气体等)。 | 1.有几种物质生成；2.生成物的色、态、味等。 |
2. 进行燃烧反应，很多都在集气瓶底放了水，但目的不同。 | 实验 | 集气瓶底部放水的原因 | | 验证空气中氧气的体积分数 | 吸收红磷燃烧放出的热量，尽快降低集气瓶的温度；同时溶解生成的五氧化二磷。 | | 硫在氧气中的燃烧 | 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 | | 铁丝在氧气中的燃烧 | 防止生成的高温物质溅落到瓶底而使瓶底炸裂。（可以用细砂代替） |
三、几个基本概念: 以上氧气与木炭、硫、铁的反应具有的共同的特点:都由两种物质发生反应，生成一种新的物质；都有氧气参加反应。 1．化合反应: 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 注:化合反应是化学反应的四种基本反应类型之一。 2．氧化反应:物质与氧的反应。 说明:（1）此处的氧一般指“氧元素”，是一个比较广义的概念。 （2）定义中的“氧”多指氧气（初中阶段）。 （3）氧化反应不属于化学基本反应类型之一。 3．化合反应和氧化反应的关系 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，化合反应与氧化反应间没有必然联系。但是对于某些有氧气参加反应，且生成物只有一种物质的化学反应，它既是氧化反应又是化合反应。 4．缓慢氧化: 有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈、橡胶老化等。 知识补充: 常用气体钢瓶简介: 除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/cm2左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如:氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。
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