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　　蓄电池，也叫二次电池，这是因为蓄电池在放电后，能够用充电的方式使内部活性物质再生，将电能储存为化学能；需要放电时再次把化学能转换为电能。我们生活中手机的电池就属于蓄电池。目前常用的车用蓄电池有铅酸蓄电池、镍氢电池等。

　　钴酸锂类型材料为正的锂离子电池不适合用作大电流放电，过大电流放电时会降低放电时间（内部会产生较高的温度而损耗能量），并可能发生危险；但磷酸铁锂正材料锂电池，可以以20C甚至更大（C是电池的容量，如C=800mAh，1C充电率即充电电流为800mA）的大电流进行充放电，适合电动车使用。因此电池生产工厂给出大放电电流，在使用中应小于大放电电流。锂离子电池对温度有一定要求，工厂给出了充电温度范围、放电温度范围及保存温度范围，过压充电会造成锂离子电池永久性损坏。锂离子电池充电电流应根据电池生产厂的建议，并要求有限流电路以免发生过流（过热）。一般常用的充电倍率为0.25C～1C。在大电流充电时往往要检测电池温度，以过热损坏电池或产生爆炸。

　　蓄电池工作的基本原理蓄电池根据电解液的性质可以分为酸性蓄电池和碱性蓄电池。酸性蓄电池是比较常见的，它的电解液为稀硫酸溶液，而碱性蓄电池的电解液为氢氧化钾水溶液。机动车辆常用的蓄电池是铅酸蓄电池，它的优点是价格低，启动性能好，缺点是使用寿命短、体积重量较大。主要对铅酸蓄电池来进行详细的介绍。蓄电池按用途可以分为以下几类:启动型蓄电池:主要用于汽车、摩托车、柴油机等。固定型蓄电池:主要用于通讯、发电厂、电脑等。

　　圆柱体的比表面积大，散热效果好。圆柱形电池一般为密封蓄电池，使用过程中不存在维护问题。电池外壳耐压高，使用过程中不会出现如方形、软包装电池膨胀等现象。在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电上进行。负活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递伴随两活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电反应是可逆的，才能反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电反应可逆是构成蓄电池的必要条件。G为吉布斯反应自由能增量（焦）；F为法拉第常数=96500库=26.8安·小时；n为电池反应的当量数。这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式，也是计算电池能量转换效率的基本热力学方程式。实际上，当电流流过电时，电电势都要偏离热力学平衡的电电势，这种现象称为化。电流密度（单位电面积上通过的电流）越大，化越严重。化现象是造成电池能量损失的重要原因之一。